สถานะของสสารและสมบัติของแก๊ส

"ของแข็ง – ของเหลว – แก๊ส และการเปลี่ยนสถานะของสาร

สถานะของสาร คือรูปแบบการจัดเรียงและการเคลื่อนที่ของอนุภาค แบ่งหลัก ๆ เป็น 3 สถานะ

1) ของแข็ง (Solid)

• อนุภาคเรียงตัวชิดกันมาก เคลื่อนที่ได้น้อย
• มี รูปร่างและปริมาตรคงที่
• แรงยึดเหนี่ยวระหว่างอนุภาคสูง
ตัวอย่าง: เหล็ก ทองแดง น้ำแข็ง

2) ของเหลว (Liquid)

• อนุภาคอยู่ห่างกันเล็กน้อย เคลื่อนที่ได้
• รูปร่างไม่คงที่ เปลี่ยนตามภาชนะ
• ปริมาตรคงที่
ตัวอย่าง: น้ำ แอลกอฮอล์

3) แก๊ส (Gas)

• อนุภาคอยู่ห่างกันมาก เคลื่อนที่อิสระ
• รูปร่างและปริมาตรไม่คงที่ เปลี่ยนตามภาชนะ
• แรงยึดเหนี่ยวน้อยมาก
ตัวอย่าง: ออกซิเจน คาร์บอนไดออกไซด์

แก๊สแบ่งเป็น
• แก๊สอุดมคติ – แบบจำลองทางทฤษฎี ไม่มีแรงยึดเหนี่ยว
• แก๊สจริง – แก๊สที่มีอยู่จริง มีแรงยึดเหนี่ยวน้อย แต่ใกล้เคียงแก๊สอุดมคติในบางสภาวะ

ทฤษฎีจลน์ของแก๊ส (ใจความสำคัญ)

• แก๊สประกอบด้วยอนุภาคขนาดเล็กจำนวนมาก
• อนุภาคเคลื่อนที่รวดเร็ว ชนกันและชนผนังภาชนะ
• พลังงานจลน์เฉลี่ยแปรผันตรงกับ อุณหภูมิ
• แก๊สอุดมคติจะเป็นไปตามกฎเหล่านี้อย่างสมบูรณ์

การเปลี่ยนสถานะของสาร

• หลอมเหลว (Melting): ของแข็ง → ของเหลว
• กลายเป็นไอ (Vaporization): ของเหลว → แก๊ส
• แข็งตัว (Freezing): ของเหลว → ของแข็ง
• ควบแน่น (Condensation): แก๊ส → ของเหลว
• ระเหิด (Sublimation): ของแข็ง → แก๊ส โดยไม่ผ่านของเหลว

ความร้อนแฝง (Latent Heat)

• พลังงานที่ใช้เปลี่ยนสถานะ โดย อุณหภูมิไม่เปลี่ยน

ความร้อนแฝงของการหลอมเหลว – ของแข็ง → ของเหลว

ความร้อนแฝงของการกลายเป็นไอ – ของเหลว → แก๊ส"